Question

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A______，C______，E______．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：______．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為______，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是______．
④下列說法正確的是______
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

Answer 1

【答案】分析：（1）A的原子核中沒有中子，應為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數大于B，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5，則B的原子序數為11，為Na元素，C的原子序數為16，為S元素，
0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；根據元素的化合價和轉移的電子數可知，
n（H₂）=，n（D）=，M（D）==27，應為Al元素，
E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，則E為K元素；
（2）根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律知識解答．
解答：解：（1）A的原子核中沒有中子，應為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數大于B，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5，則B的原子序數為11，為Na元素，C的原子序數為16，為S元素，
0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；根據元素的化合價和轉移的電子數可知，
n（H₂）=，n（D）=，M（D）==27，應為Al元素，
E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，則E為K元素，
①由以上分析可知，A為H元素，C為S元素，E為K元素，故答案為：H，S，K；
②B、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，
反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③C與E形成的E₂C為K₂S，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（2）①根據周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故答案為：二，ⅤA；＜；
②元素S的最高正價為+6價，最低負價為-2價，則代數和為+4價，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，越不易與氫氣反應，反應的限度越小，故答案為：+4；更小；
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，發生反應為：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，
溶液中存在的主要離子是Br^-、SO₄^2-、H⁺，故答案為：Br^-、SO₄^2-、H⁺；
④A．C、N、O、F位于同一周期，從左到右原子半徑隨著原子序數的增大而減小，故A正確；
B．同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，則Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強，故B正確；
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子間作用力，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩定逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，故D正確；
故答案為：A、B、D．
點評：本題考查元素的位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，注意根據原子的結構特點和在周期表中的位置推斷元素的種類，把握元素周期律的遞變規律．