Question

（12分）

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5； D的單質跟鹽酸反應，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。

① 寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出E₂C的電子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

 

Answer 1

【答案】

（1）   ①H    S    K  ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

 ③（2） ① 二  、ⅤA 、 H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄ 

② 4 、 更小  ③ H⁺  Br^—  SO₄^2—  ④ A BD

【解析】根據元素的結構及應該性質可知，A、B、C、D、E五種元素分別是H、Na、S、Al、K。

（2）B、D的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉中，反應的方程式為Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。

（3）硫化鉀是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。

（4）①根據元素的位置可知，N元素位于第二周期第ⅤA主族。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的酸性逐漸減弱，所以酸性強弱是H₃AsO₄ 小于H₃PO₄。

②元素S的最高正價和最低負價分別是＋6價和－2價，其的代數和為4。Se的非金屬性弱于S的，所以在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度更小。

③單質溴能把SO₂氧化生成硫酸，方程式為Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr。溶液中存在的主要離子是 H⁺、Br^—、SO₄^2—。

④選項C中的變化都是物理變化，克服的是分子間作用力，而不是化學鍵，C不正確，其余都是正確的，答案選ABD。