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實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是

A．少量Na₂SO₄固體，v(H₂)減小	B．VmLBaCl₂溶液，v(H₂)不變
C．加入細(xì)小的碳粒，v(H₂)增大	D．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)不變

解析試題分析：A中速率不變，錯(cuò)誤；B加入了溶液相當(dāng)于稀釋了，故速率減小，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，速率增大，正確；D選項(xiàng)增加了氫離子濃度，速率加快，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中	B．NH₃(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH₄Cl
C．干冰的升華	D．CaCO₃(S)分解為CaO(S)和CO₂(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是

容器體積/L c(Y)/mol/L 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

A．m＞n B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C．Q＜0 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始時(shí)n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等	B．平衡時(shí)，H₂與NH₃的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．通入水蒸氣

B．升溫

C．加入催化劑

D．充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂進(jìn)行反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（）

A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N₂濃度為0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快

D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是

A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

B．目前工業(yè)上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大

C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率

D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)

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