Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

（1）觀察圖，標準液鹽酸應放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__，滴定終點的現象為__。

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為__mL，所用鹽酸溶液的體積為___mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度__。

（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__(填字母序號)。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】甲 溶液中顏色變化 當滴入最后一滴HCl溶液，顏色由黃色變為紅色，且30s內不恢復 0.00 26.10 0.1044mol/L D

【解析】

酸堿中和滴定的計算中，一般取三次滴定的數據的平均值計算，但此題中，第二次數據明顯異常，要舍去；滴定中的誤差分析，要根據公式 來分析，其中和是定值，與成正比。

（1）標準液鹽酸應放入酸式滴定管中，甲為酸式滴定管，故答案為：甲；

（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點的現象為：當滴入最后一滴HCl溶液，顏色由黃色變為紅色，且30s內不恢復，故答案為：液面顏色；當滴入最后一滴HCl溶液，顏色由黃色變為紅色，且30s內不恢復；

（3）酸式滴定管讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平，所取液體為二次讀數之差，第一次讀數為：0.00 mL，第二次讀數為：26.10 mL，故答案為：0.00；26.10；

（4）根據公式，，，故答案為：0.1044mol/L；

（5）根據公式

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，使標準酸的濃度變小，增大，NaOH溶液的濃度偏大，A不符合；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對待測液的物質的量無影響，故不變，NaOH溶液的濃度無影響，B不符合；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，增大，NaOH溶液的濃度偏大，C不符合；

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，減小，NaOH溶液的濃度偏小，D符合，答案為：D。