【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的___，再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面___，反復多次，試管中有帶___氣味的___生成；所涉及反應的化學方程式為___，反應中乙醇被___（填“氧化”或“還原”），銅絲的作用是___。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：
ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物。
iii.某些物質的溶解度(S)：
I.制備Li2CO3粗品
(1)濾渣2的主要成分有____________。
(2)向濾液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。
(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )
II.純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
III.制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應，共生成2種產物其中有一種為可燃性氣體，該反應的化學方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴水發生加成反應的產物為溴乙烷
C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D.C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得
=3，則膜I側的電極方程式為________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應自發進行的條件為_________。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發生反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
P1_______P2，判斷的理由是____________________________。
(4)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見下表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____(填字母)；
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)= _______Pa/min。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）
A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后，X極區的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是
為
價
，既含有
又含有
。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應
注：礦石中其他成分不與鹽酸反應，生成硫單質2.4g、FeCl20.425mol和一定量
氣體，且溶液中無。則下列說法不正確的是
A.該磁黃鐵礦中
的
B.該磁黃鐵礦中，與的物質的量之比為
C.生成的氣體在標準狀況下的體積為9.52L
D.100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為8.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
請回答下列問題：
（1）反應1中的化學方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反應2的離子方程式為________(氣體A過量)；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃硫酸，請寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；
（4）電解制鋁以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應式____________________。
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