Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．30～40 min間該反應(yīng)由于C的濃度不斷減小，A、B的濃度增大，所以平衡正向移動，而使用催化劑平衡則不會發(fā)生移動，錯誤；B.根據(jù)圖像變化可知A、B的系數(shù)相同，化學(xué)方程式中的x＝1；由于體系的溫度不變，所以不能確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，錯誤；C．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，改變溫度，化學(xué)平衡必然發(fā)生移動，這時V正、V逆一定不再相等，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以30 min時是減小壓強(qiáng)，40 min時是增大壓強(qiáng)，因此該選項是錯誤的；D．在8 min前A的平均反應(yīng)速率為V(A)="(2.0-1.36)mol/L÷8min=0.08" mol/( L·min)，正確。