Question

實驗室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH

2.0

克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號，錯選不給分，少選沒錯給1分）

②④⑤⑥

．
①500mL量筒　②燒杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會使所配的NaOH溶液濃度偏低的是

ABD

．
A．將溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達到刻度線．
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？

C

．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等選取實驗儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)配制時，一旦出現(xiàn)的錯誤操作，必須洗滌容量瓶，重新配制．

解答：解：（1）固體NaOH的質(zhì)量m（NaOH）=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0； 
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入500mL容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②④⑤⑥；
（3）A．將溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故A正確；
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分NaOH溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故B正確；
C．加水未達到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知溶液濃度偏大，故C錯誤；
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，過會兒滯留在刻度線以上的溶液會下落，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=

n

V

分析可知溶液濃度偏小，故D正確；
故選：ABD；
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制，
故選：C．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及儀器的選擇，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．