Question

實驗室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應稱量NaOH

20.0

g．除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：

500mL

．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）

B、C、A、F、E、D

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaOH的質量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度

偏低

（填偏高、偏低或不變）．溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，否則配制的溶液濃度

偏高

（填偏高、偏低或不變）．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，處理方法為

宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（3）若不將洗滌液移入容量瓶，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

分析判斷；
氫氧化鈉溶解放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析判斷；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，重新配置．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g，
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，
故答案為：20.0；500mL容量瓶；
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用天平稱量氫氧化鈉（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以操作順序是B、C、A、F、E、D
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）若不將洗滌液移入容量瓶，移入容量瓶內氫氧化鈉的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏低，
氫氧化鈉溶解放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷卻后會導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高；
（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼），稱取的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，移入容量瓶中的氫氧化鈉質量減小，所配溶液濃度偏低；
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積降低，所配溶液濃度偏低；
D、定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
故選：ABC
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制，
故答案為：宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內迅速稱量．