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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

	實驗前	實驗后
甲的質(zhì)量 / g	101.1	103.8
乙的質(zhì)量 / g	82.0	86.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為　　　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為

；C₂H₆O

試題分析：（1）我們知道濃硫酸可以用來吸收水蒸氣，因為假設(shè)生成的氣體全部被吸收，故甲裝置增加的質(zhì)量為H₂O的質(zhì)量，即m(H₂O)=103.8-101.1=2.7g，H的質(zhì)量=2.7g*（2/18）=0.3g，而堿石灰可以用來吸收CO₂，故乙裝置增加的質(zhì)量為CO₂的質(zhì)量，即m(CO₂)=86.4-82.0=4.4g，C的質(zhì)量=4.4g*（12/44）=1.2g，故碳、氫原子的數(shù)目比為（1.2/12）:(0.3/1)=1:3。
（2）設(shè)該分子含有n個碳原子，則氫原子為3n個，分子質(zhì)量為12n+3n+16=46，即n=2，所以表明該分子有2個碳原子，6個氫原子和一個氧原子，故該物質(zhì)為C₂H₆O。
點評：本題通過理解判斷各吸收劑所吸收的物質(zhì)來計算分析C、H的質(zhì)量，屬于中等難度的題，要求學(xué)生掌握常見的干燥劑、吸收劑。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實驗?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水
（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	溶液褪色所需時間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：                  。

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；

2Fe+3CO，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol

，則轉(zhuǎn)移了_____mol電子，生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②   ___________________  。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________  。
⑶B中的現(xiàn)象是：   _______________________________________  ；
C的作用是： ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為   _____________   (寫表達式)。
(5)反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:                                   。

△

驗證Ⅲ的實驗方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價為 –1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。
（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應(yīng)一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是

A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱

B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強弱

C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱

D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是