Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時            手旋轉           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點。
(4)根據下表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：                  。

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

 

Answer 1

（14分）
（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）堿式滴定管
（3）左   酸   右   錐形瓶內溶液顏色變化
（4）0.4000mol/L

試題分析：用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質：
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 。
(2)取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取，精確度高，不能用量筒。
(3)用0.2000 mol·L^－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到滴定終點。
由C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va得第一次C(OH^-)=C(H⁺)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10，
由C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va得第二次C(OH^-)=C(H⁺)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10，
求兩次的平均值C(OH^-)=0.4000mol/L。
點評：酸堿中和滴定注意事項
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從“0.00”ML處開始（或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五 計算時應注意
A、堿式滴定管沒有用待測液潤濕，結果偏低。　
B、酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。
六 數據處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重復試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后在計算待測液的物質的量濃度。