Question

（1）已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(g),反應過程中能量變化如圖所示，則:

①試寫出a、b、c分別代表的意義：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②該反應是           反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 
（3）已知:H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^-1
O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式:                             。

Answer 1

（1）①1molH₂斷鍵為H、0.5molO₂斷鍵為O時所吸收的熱量；H、O結合生成1mol氣態H₂O放出的熱量；1molH₂和0.5molO₂生成1mol氣態H₂O時放出的熱量
②放熱　<
（2）相同質量時,氫氣放出的熱量多　產物為水,無污染(其他合理答案均可)
（3）H₂(l)+O₂(l)=H₂O(g)　ΔH="-237.46" kJ·mol^-1

解析試題分析：（1）①a為1molH₂斷鍵為H、0.5molO₂斷鍵為O時所吸收的熱量；b為H、O結合生成1mol氣態H₂O放出的熱量；c為1molH₂和0.5molO₂生成1mol氣態H₂O時放出的熱量。
②因為該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，故是放熱，其△H<0；
（2） 發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，因為相同質量時,氫氣放出的熱量多；產物為水,無污染(答案不唯一)
（3） 相同質量時,氫氣放出的熱量多　產物為水,無污染(其他合理答案均可)
（3）由①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
②H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^{-1[來源:學科網]}
③O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
④H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1可知：
①-②-③+④得：
H₂(l)+O₂(l)=H₂O(g)　ΔH="-237.46" kJ·mol^-1。
考點：反應過程中能量圖的表示意義、蓋斯定律的計算。