按要求填空：
（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ；
（2）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如下左圖所示，設備B的名稱為 ；設備A中發生反應的化學方程式 ；
（3）如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式 。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（ ）
| A．白熾燈工作時，電能轉化為化學能 |
| B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 |
| C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能 |
| D．煤燃燒時化學能主要轉化為熱能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答 下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、
無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。
圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）能源是影響經濟和生活的重要因素。目前人類已開發和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點燃氫氣時，化學能主要轉化為 ；
（2）氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為 ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示，則:
①試寫出a、b、c分別代表的意義：
a ;
b ;
c 。
②該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是 , 。(請寫兩條)
（3）已知:H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H2O相對分子質量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學方程式為 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________ ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負極反應式為：______ _ _ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。
①在1300oC 時，該反應的平衡常數表達式K＝ 。5s內該反應的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①該反應的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。
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。設備B的名稱為接觸室。以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程中，在接觸室主要發生了
。測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱主要的儀器是簡易量熱計。書寫燃燒熱時需注意要標出各物質的狀態，以及燃耗熱是指燃耗一摩爾燃料，生物穩定的物質所釋放出來的熱量，因此甲醇的燃燒熱化學方程式為
