Question

【題目】下列相關敘述正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJmol-1 為 H2SO4和 NaOH 反應的中和熱對應的熱反應方程式

D．由 C(石墨)＝C(金剛石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金剛石比石墨能量高

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則不是氫氣燃燒熱的方程式為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1，A錯誤；B、反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此不能計算反應熱，B錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，因此該反應不能表示中和熱，C錯誤；D、由 C(石墨)＝C(金剛石) △H= +1.9 kJ·mol－1 可知金剛石能量比石墨能量高，D正確，答案選D。