Question

【題目】砷及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)砷與磷同主族，原子序數比磷大18，則砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結合實現的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的電離方程式為______________。

(3)古代《本草衍義》提純砒霜作如下敘述：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結，累然下垂如乳尖……，”該提純用的基本操作______________。近年來發現砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，該反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 四 VA [As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+ 升華 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2

【解析】本題主要考查與磷同主族的砷及其化合物

(1)砷與磷同主族，原子序數比磷大18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相鄰元素原子序數相差18，則砷位于周期表第四周期、VA族。

(2) H3AsO3(亞砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結合實現的，第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的電離方程式為[As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+。

(3)“令砒煙上飛”指砒霜升華，“著覆器，遂凝結”指砒霜凝華。該提純用的基本操作是升華。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體，鐵元素轉化為紅棕色固體氧化鐵，硫元素轉化為二氧化硫，砷元素轉化為砒霜，該反應的化學方程式為2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。