Question

【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

Answer 1

【答案】C

【解析】一份氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，根據元素守恒，則可知每份氣體含有N元素的物質的量是1mol；一份氣體與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余，則完全生成硝酸，設混合氣體中N元素的平均化合價為x，根據電子守恒， ，x=3.4；設 NaNO3和NaNO2的物質的量分別是xmol、ymol，根據鈉元素守恒①x+y=1,根據得失電子守恒②，聯立①②，得x=0.2，y=0.8，所以 NaNO3的物質的量為0.2mol，故C正確。