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（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃、Na₂CO₃和的熔融鹽混和物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混和氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：電池反應式：陽極反應式：2CO+2CO₃^2-→4CO₂+4e^-。
陰極反應式：，
電池總反應：。

先寫出總反應：2CO＋O₂=2CO₂,減去陽極反應，得陰極反應式：O₂＋2CO₂＋4e^―=2CO₃^2―

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na＋xS

Na₂S_x。
(1)放電時Na發生________反應(填：氧化或還原)，S作________極
(2)充電時Na所在電極與直流電源的________極相連。
(3)放電時負極反應為_______________________；
(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產生33.6 L(標準狀況)氣體時，消耗金屬Na的質量為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆ (LaNi₅H₆中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為：
LaNi₅H₆+ 6NiO(OH)

LaNi₅ + 6Ni(OH)₂
下列說法正確的是（）

A．充電時儲氫合金作陽極

B．放電時每轉移6mol電子，有6molNiO（OH）被氧化

C．充電時陽極周圍PH增大

D．放電時負極反應：LaNi₅H₆ + 6OH^- - 6e^- = LaNi₅ + 6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型微生物原料電池可以將富含有機物的污水變成干凈的水，同時提供電能。該電池中用質子交換膜將正負極分開。工作時，將污水注入反應槽中，污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質子，質子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應。下列說法正確的是

A．注入污水的一極是電池的負極，發生氧化反應

B．注入污水的一極是電池的正極，發生氧化反應

C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水

D．用葡萄糖表示污水中的有機物，通入污水一極的電極反應為

C₆H₁₂O₆+6O₂

6CO₂+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH

2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答下列電極的名稱：
通入CH₃OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應式：
通入O₂的電極的電極反應式是                                  。
A（Fe）電極的電極反應式為                                 ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn₂O₄發生氧化反應

B．放電時，負極反應式為Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li

向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O；據此判斷：
(1)放電時，鉛蓄電池的負極材料是________；電極反應為__________________________
(2)放電時，電解質溶液中陰離子移向________極。
(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產生0.05molCl₂時，理論上H₂SO₄的
物質的量減小_______mol。
(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。
關于標有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________

A．充電時作陽極，放電時作負極	B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負極	D．充電時作陰極，放電時作正極

(5)充電時的陽極反應式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使生成的H₂O蒸發，下列敘述正確的是

A．此電池能發出藍色火焰

B．H₂為正極，O₂為負極

C．工作時，電解液的pH不斷減小

D．電極反應為：負極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正極O₂+2H₂O+4e^-=4O

H^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                              。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
                                                                。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

(4)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解

、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ____________

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