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某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn₂O₄發生氧化反應

B．放電時，負極反應式為Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li

向負極移動

鋰離子電池放電時為原電池，根據電池反應Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄得其負極電極反應式為：Li—e^—= Li⁺；正極電極反應式為：LiMn₂O₄+e^—+ Li⁺= Li₂Mn₂O₄。
A錯，放電時，LiMn₂O₄得到電子，發生還原反應；B錯，放電時，正極反應式為Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄；C正確，Li的金屬性很強，能與水發生反應；D錯，放電過程中Li

向正極移動

練習冊系列答案

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B．通入氫氣的電極為正極

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D．總反應式為：O₂+2H₂==2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液。電極反應如下：
2H₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O ， O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－
據此作出判斷，下列說法中錯誤的是

A．O₂在正極發生還原反應	B．電池總反應為2H₂ + O₂ = 2H₂O
C．反應時負極附近c(OH^－)增大	D．氫氧燃料電池屬于環境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）電子表和電子計算器的電池常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液，負極反應和總反應分別為：Zn+2OH^--2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負極區溶液的PH值（上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由（Zn或Ag₂O）極經外電路流向（正或負）極。正極上發生的電極反應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業的一種節能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示（電極未標出）：