Question

下列敘述中，正確的是（　　）

A．同質(zhì)量的H2與Cl2含有的分子數(shù)同樣多

B．SO42- 的摩爾質(zhì)量是 96 g/mol

C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023 mol-1

D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 g

Answer 1

A．H₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Cl₂的摩爾質(zhì)量為71g/mol，二者質(zhì)量相同，二者物質(zhì)的量比為

m

28g/mol

：

m

71g/mol

=71：28，N=nN_A，同質(zhì)量的H₂與Cl₂含有的分子數(shù)之比為：71：28，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對式量或相對原子質(zhì)量，硫酸根離子的相對式量為96，所以SO₄^2- 的摩爾質(zhì)量是96g/mol，故B正確；
C．阿伏加德羅常數(shù)是指12g¹²C中所含的原子數(shù)，6.02×10²³這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故C錯誤；
D．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故D錯誤；
故選B．