Question

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　　）

A、電極上產生氣體的體積：①=②（相同條件）

B、①和②中溶液的pH都減小

C、電極上析出物質的質量：①＞②

D、電極上發生氧化反應：①中陽極，②中負極

Answer 1

分析：①有外接電源，所以是電解池，陽極反應為2Cl^-=Cl₂↑+2e^-，陰極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，②為原電池，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答：解：A．導線中均通過0.02mol電子，①生成氯氣，②生成氫氣，體積相同，故A正確；
B．②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，故B錯誤；
C．①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質的質量：①＞②，故C正確；
D．①為電解池，陽極發生氧化反應，②為原電池，負極發生氧化反應，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，題目注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度中等．