Question

【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（ ）
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力
D.醋酸的電離程度

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯誤；B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．