【題目】下列說法中正確的是
A.非極性分子只能是雙原子單質分子
B.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵
D.分子中中心原子通過 sp3 雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結構
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸（結構簡式如圖所示）為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是（ ） 
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應和加成反應
D.分子中所有原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________
A.A B.B C.C D.D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是 ．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）= ．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）= ．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是（填字母）
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為萬噸．（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．①該制備過程的反應方程式為 ．
②工業(yè)上常用的固液分離設備有（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為 ．
②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為 ．
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【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現：依據不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2
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【題目】下列提純物質方法正確的是（ ）
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl
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【題目】研究NO2、SO2 ． CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O也可處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ ） 
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數
C.溶液的導電能力
D.醋酸的電離程度
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