Question

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】碳的穩定氧化物是CO2，①中生成的CO能繼續燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ·mol－1，A正確；①的反應熱為ΔH＝

－221 kJ·mol－1，B錯；濃硫酸溶解要放熱，醋酸是弱電解質，其電離要吸熱，所以C、D均錯。