【題目】價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是( )
A. 第五周期第ⅢA族 B. 51號(hào)元素
C. s區(qū)的主族元素 D. Te
【答案】B
【解析】
主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。
主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項(xiàng)正確；
綜上所述，本題選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
B.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.“殲﹣20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
(2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中
c(Na＋)＝________mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)，該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_(kāi)_______L。
(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。
a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143 g
(4)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ b mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子
B. 基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3
C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜
D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、
玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_________（填A(yù)或B）來(lái)移取。
（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手
旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________________，
直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_______________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________
（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）
①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視_________________
②裝待測(cè)液前，錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是
A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO
C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________；
（2）⑤-⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________；（填離子符號(hào)）
（3）用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：____________；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_________________；
（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時(shí)間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是（ ）
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是
A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g
C．500 mL，106 g D．任意規(guī)格，572 g
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