Question

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是

A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子

Answer 1

【答案】A

【解析】根據題意知溶液呈無色，MnO在水溶液中顯紫色，則溶液中一定不含MnO；① 取適量試液，加入過量鹽酸有氣體生成，發生反應：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，則溶液中一定含有CO32-，CO32-與Ba2＋、Ag＋發生復分解反應生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，與Al3＋發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，則溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據電中性原則判斷，溶液中一定含有Na＋，加過量鹽酸得到澄清溶液，可能發生反應：4H＋+AlO2-== Al3＋+2H2O，則原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲，發生的反應為H＋+HCO3-== H2O+CO2↑和Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓ + 3CO2↑，則原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，發生的反應一定有NH4＋ + HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能發生反應：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，據此作答。A、不能判斷溶液中是否存在SO，正確；B、溶液中一定存在的離子是CO、Na＋和AlO，一定不存在的離子為Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，錯誤；C、溶液中一定不存在Ag＋，錯誤；D、原溶液中一定含有 AlO 離子，錯誤。