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【題目】下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）

C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、溴可與NaOH反應而苯不反應，分層；B、淀粉與葡萄糖均不與NaOH反應；C、苯酚可與NaOH反應生成易溶于水的苯酚鈉而與甲苯分層；D、苯酚與NaOH反應產物溶于水，苯甲酸也易溶于水，無法通過分液除去。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中不正確的是(　　)

A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C. 石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯

D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1 min

B. A、B、C、 D各點反應速率中A點最慢，D點快

C. 0～2 min內產生O2的平均反應速率為22.5 mL·min－1

D. 本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常數分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)則反應ΔH3＝____________，制香料反應的K的表達式________________。

(2)由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH 的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

(3)850 ℃時，在密閉容器中進行反應①，開始時只加入CO2、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時間段內反應速率v(H2)＝____________________________________________________。

物質	H2	CO2	CH3OH	H2O
濃度/mol·L－1	0.2	0.2	0.4	0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。

②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應10 min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3 min時，迅速將體系溫度升至600 K，請在圖2中畫出3～10 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________