【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
C. 石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯
D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于細胞中元素與分子的敘述中，正確的是
A. 微量元素不參與血紅蛋白的構成
B. 組成擬核與磷脂的元素種類不同
C. DNA與三磷酸腺苷中的五碳糖不同
D. T2噬菌體的遺傳信息貯存在于脫氧核苷酸中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。
(1)求此有機物的分子式。
(2)該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的同分異構體的結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發生反應。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
(1)鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至可能發生爆炸，其原因是_______________。寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_____________________。
(2)甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是________________。
(3)乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_________________。
(4)丙同學設計以下4種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。
從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應①：
反應②：
（1）化合物I的分子式____________。
（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為___________________________。
（3）化合物
也能與CH3CHO發生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為_______________________________；有機物Ⅲ發生類似反應②的反應，生成高分子化合物IV的結構簡式為_____________________。
（4）有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有_________（填字母）。
A.都屬于芳香烴
B.都能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.都能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據乙烯和乙酸的結構與性質，推測CH2＝CH—COOH能發生的反應有（ ）
①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）
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【題目】氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
(1)已知：900 K時，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應自發。
①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由___________________________。
②900 K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發生反應，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：________________________________。
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：
Ⅰ.2ClO－===ClO
＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO
＋Cl－
常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。
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