【題目】鋼鐵生銹過程發生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A. 反應①、②中電子轉移數目相等
B. 反應①中氧化劑是氧氣和水
C. 與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕
D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1） NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為___________
。（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
接 ，____ 接 ，___ 接 ， 接 。
（2）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是 。寫出該反應的化學反應方程式 。
（3）寫出下列化學反應的離子方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：_________________________；
②尾氣吸收裝置中進行的反應： 。
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【題目】已知CoCln·mNH3可表示＋3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）
A．m＝4，n＝2
B．m＝4，n＝5
C．m＝3，n＝3
D．m＝5，n＝3
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。
（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為 ，發生的化學方程式為 。
（3）加入試劑①的目的是 。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，
c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na＋）為________。
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【題目】人們習慣上把金銀銅鐵錫無重金屬叫做五金，在五金順序中，把一種金屬的位置向后移動一位，正好符合某種化學規律。這種金屬和規律分別是
A. 鐵，金屬活動順序表
B. 金、質量守恒定律
C. 銀、元素周期律
D. 銅、金屬密度順序表
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