Question

【題目】Ⅰ、下列操作中，錯誤的是_ _

⑴用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

⑵給盛有液體的試管加熱時，液體的體積不能超過容積的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法

⑹取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心

⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑻將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑼稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑽檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；

⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

①實驗室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是__ __(填序號)。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

⑵、某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì)； 證明方法 。

Answer 1

【答案】Ⅰ、⑻ ⑼ ⑿

Ⅱ、⑴①膠頭滴管、500ml容量瓶②C

⑵、①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

②取少量原溶液，加入KSCN，看是否出現(xiàn)血紅色

【解析】試題分析：Ⅰ、⑻將滴管在試管口懸空滴加液體；⑼稀釋濃硫酸時，濃硫酸慢慢倒入水中；⑿苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；Ⅱ、①實驗室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。沒有480ml規(guī)格的容量瓶，所以用500ml容量瓶、膠頭滴管；

②a．加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，無影響；

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，濃度偏小；

d．天平的砝碼生銹，溶質(zhì)質(zhì)量偏大，濃度偏大；

⑵酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；②如果FeSO4溶液變質(zhì)，則溶液中含有Fe3＋，證明方法是取少量原溶液，加入KSCN，看是否出現(xiàn)血紅色，若變紅色則變質(zhì)、不變紅則沒有變質(zhì)。