Question

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法正確的是（ ）

A．該合金中鐵的質量為5.4 g

B．合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：所得沉淀是、，，鐵鋁的物質的量是0.3mol。設鐵、鋁的物質的量分別是xmol、ymol， ；該合金中鐵的質量為5.6 g，故A錯誤；合金與稀硫酸反應共生成0.1+0.3=0.4 mol H2，故B錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.6NA，故C錯誤；當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，此時溶質為硫酸鈉，根據電荷守恒， ，所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4 0.2L× 6 mol·L－1÷2=0.6mol，故D正確。