Question

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為  ，而實際生產過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×10⁸ L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

Answer 1

（16分）（每空2分）（1）B D  （選對1個得1分，只要選錯得0分） 
（2）不變；＞      （3）A（4）2:1；有利于提高CO₂的轉化率，因為NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用（5）4.8×10⁸  

解析試題分析：（1）A、增大壓強，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉化率降低，故A錯誤；B、升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，甲烷的轉化率增大，故B正確；C、充入He氣，反應混合物的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，甲烷的轉化率不變，故C錯誤；D、增大水蒸氣濃度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉化率增大，故D正確；故選BD；（2）平衡常數只受溫度影響，與反應物的濃度無關，提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不變；令開始H₂O和CO的物質的量都是1mol，某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1:3，設此時參加反應CO為xmol，則（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，則：
H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），
開始（mol）：1           1         0         0
變化（mol）：0.75     0.75       0.75      0.75
某時刻（mol）：0.25     0.25       0.75     0.75
故產生濃度商Qc=0.75×0.75÷（0.25×0.25）=9＜9.94，反應向正反應進行，故v（正）＞v（逆）；（3）A．固氮指由游離態的氮轉化為化合態的氮，合成氨屬于人工固氮，故A正確；B．催化劑加快反應速率，不能影響平衡移動，不能提高反應物的利用率，故B錯誤；C．該反應正反應是放熱反應，高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應溫度控制在500℃左右，在該溫度下反應速率較快、催化劑活性較高，故C錯誤；D．合成氨工業采用循環操作，目的是提高原料的利用率，故D錯誤；故選A；（4）根據尿素的化學式CO（NH₂）₂，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生產尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1；往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是由于：有利于提高CO₂的轉化率，且NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用；（5）由CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），可得CH₄（g）～3H₂（g）～2NH₃（g），設能夠合成氨氣的體積為VL，則：
合成氣的反應中：CH₄——————CO————————3H₂，
3.0×108L×60%     3.0×108L×60%    3.0×108L×60%×3
分離二氧化碳過程生成的H₂體積：CO～～～～～～～～～～H₂，
3.0×108L×60%          3.0×108L×60%    
所以產生的氫氣的總體積為3.0×10⁸L×60%×3+3.0×10⁸L×60%=12×10⁸L×60%
令產生氨氣的體積為V，則：  3H₂～～～～～～～～～2NH₃
3                        2
12×108L×60%        V
故V=12×10⁸L×60%×=4.8×10⁸L      
考點：影響化學平衡的因素、化學平衡的有關計算、根據化學方程式的計算等知識。