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：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

（1）①b=3 逆 ② (2)降溫由6.5<7可知，上述平衡應向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有和。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因。
（3）對于容積固定的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有___    。
A N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化          B 總壓強不變　　
C N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1∶3∶2      D N₂、H₂、NH₃的濃度相等
E．N₂、H₂不再起反應                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合氣體的密度不變          　        H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發生如下可逆反應：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應過程中，C的物質的量n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從t₁時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：

（1）a點時，反應的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應的逆反應為      熱反應（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為  ，而實際生產過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業生產中有著廣泛而重要的作用。
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H₂將NO還原為N₂。
已知：

則H₂還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                  。
（2）在一定條件下，用H₂將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO₂(g)+4H₂ (g) CH₄ (g)+2H₂O(g)
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂ 0.2mol·L^一¹，H₂0.8mol·L^一¹，CH₄0.8mol·L^一¹，H₂O1.6mol·L^一¹。則CO₂的平衡轉化率為   。上述反應的平衡常數表達式K=     。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H   0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小組以H₂與CaCl₂制備某種鈣的化合物。已知反應只生成甲、乙兩種化合物。對產物分析發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為            。
②甲與水反應可得H₂，其化學方程式是：
                                。
（4）H₂的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發生的電極反應式：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
____C+____K₂Cr₂O₇+               ====___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁＝－116 kJ·mol^－1
①已知： △H₂＝－283 kJ·mol^－1
     △H₃＝－242 kJ·mol^－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）的平衡常數K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol·L^－1的硫酸于試管中	反應速率Mg>Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快
②____________		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

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