【題目】分子式為C5H10O2的有機物為具有水果香味的油狀液體，它與過量的NaOH溶液共熱后蒸餾，若得到的有機物蒸氣與氫氣的摩爾質量之比為23，則有機物C5H10O2的結構簡式可以是（ ）
A. HCOOCH2CH（CH3）2B. CH3CH2COOCH2CH3
C. CH3COOCH2CH2CH3D. CH3COOCH（CH3）2
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【題目】某綠色農藥結構簡式如圖，回答下列問題。
（1）基態硒原子價電子排布式為__________，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。
（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變為AAAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的學式_____，微粒之間存在的化學鍵有______。
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【題目】下面是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持儀器已略）
（1）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是____。
（2）裝置 D 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質的組合應是____（填字母編號）。
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ш |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水氯化鈣 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（3）設計裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開E中活塞，將裝置E 中少量溶液加入裝置F中，振蕩，觀察到的現象是 ____，該現象____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘單質，原因是____。
（4）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目 ____。
②在該反應中，氧化劑是____。
③上述反應中，有126. 4 g 的 KMnO4 參加反應，若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？_____________
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【題目】填寫下列空白。
（1）標準狀況下，0.5 mol H2占有的體積是____L。
（2）標準狀況下，1 mol O2、N2、H2的混合氣體所占體積約為________L。
（3）標準狀況下，4.48 L CO2的物質的量是______mol。
（4）標準狀況下，16 g O2的體積是________L。
（5）標準狀況下，11.2 L N2中含N2的分子數是________個。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計了如圖實驗裝置。
(1)寫出A中反應的化學方程式__________，濃硫酸表現出__________性。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_____________________________，生成標準狀況下2.24 L氣體時需要還原劑_________mol。
(3)①裝置A中使用前需檢漏的儀器是_________(填名稱)。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：_______，D：______________。
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【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：
（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是_______。
（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為_____________________。
（5）右圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為_______，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。
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【題目】下列物質的沸點逐漸升高的是
A. NH3 PH3 AsH3 SbH3B. CH4 SiH4 GeH4 SnH4
C. CI4 CBr4 CF4 CCl4D. HF HCl HBr HI
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH－＝ H2O
B. 氯氣與水反應：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸鋇與稀鹽酸反應：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑
D. 金屬鈉跟水反應：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑
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