【題目】填寫下列空白。
（1）標準狀況下，0.5 mol H2占有的體積是____L。
（2）標準狀況下，1 mol O2、N2、H2的混合氣體所占體積約為________L。
（3）標準狀況下，4.48 L CO2的物質的量是______mol。
（4）標準狀況下，16 g O2的體積是________L。
（5）標準狀況下，11.2 L N2中含N2的分子數是________個。
【答案】11.222.40.211.23.01×1023
【解析】
（1）標準狀況下Vm=22.4L/mol，0.5 mol H2占有的體積是0.5 mol L×22.4L/mol=11.2L； （2）標準狀況下Vm=22.4L/mol，1 mol O2、N2、H2的混合氣體所占體積約為1 mol×22.4L/mol=22.4L； （3）標準狀況下Vm=22.4L/mol，4.48 L CO2的物質的量是
=0.2mol；（4）標準狀況下Vm=22.4L/mol，氧氣的M=32g/mol，則V=
；（5）標準狀況下Vm=22.4L/mol，11.2 L N2中含N2的分子數是
=3.01×1023個。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1
C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A. 萃取 B. 加熱 C. 結晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾
（1）除去食鹽水中的泥沙____。
（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。
（3）分離水和汽油____。
（4）分離 CCl4 （沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物____。
Ⅱ. 實驗室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。
（1）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有____。
（2）下列主要操作步驟的正確順序是____。（填序號）
①稱取一定質量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
③溶液冷卻至室溫，將溶液轉移到容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
（3）在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結果偏高的是____。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出
D．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為________L。
③該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1。
④該氣體所含原子總數為________個。
⑤該氣體的一個分子的質量為________g。
（2）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，試計算該混合氣體的體積。______________________
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下列圖5的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，MnO2在反應中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）______________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是____________________________。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是____________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2) 遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。
③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應密封保存，原因是______________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：
（1）請寫出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________
（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為_________，分子的空間構型為 _______；
（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：
熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因 _____________ 。
（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 （_______________）
A．分子中含有分子間氫鍵 C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子 D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化
（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為 __________。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為___________，其水溶液顏色為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C5H10O2的有機物為具有水果香味的油狀液體，它與過量的NaOH溶液共熱后蒸餾，若得到的有機物蒸氣與氫氣的摩爾質量之比為23，則有機物C5H10O2的結構簡式可以是（ ）
A. HCOOCH2CH（CH3）2B. CH3CH2COOCH2CH3
C. CH3COOCH2CH2CH3D. CH3COOCH（CH3）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環和一個五元環結構。下面是G的一種合成路線：
已知：①芳香烴A含氫元素的質量分數為8.7%，A的質譜圖中，分子離子峰對應的最大質荷比為92； D的產重可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
②同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
③
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_____________________，E的名稱是____________________________。
（2）由D生成E的反應類型是________，E→F的反應條件是_________________________。
（3）由B生成N的化學方程式為___________________________。
（4）有研究發現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優點。維生素C的結構如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為_____________。
（5）縮醛G的結構簡式為______________。G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構體的結構簡式：_________________________。
①既能發生銀鏡反應，又能與FeC13發生顯色反應；②核磁共振氫諧為4組峰。
（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）的合成路線：__________________________________。
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