Question

【題目】Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現象是 。

（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】16、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （1）鐵粉 （2）加熱至沸騰

（3）防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液（4）KSCN溶液 溶液變為血紅色

（5）3Fe + 4H20（g）Fe3O4＋ 4H2

【解析】

試題Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，Fe(OH)2被氧化的化學方程為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ；（1）用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時需加入鐵粉防止氧化，

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣做可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液,

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是KSCN溶液, 現象是溶液變為血紅色,

（5）Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2 。