Question

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O，他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________（填寫裝置的序號）。

（2）B中的實驗現象為___________________________ 。

（3）用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因，_____________________。請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）_____________。

（4）請根據題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質______。

Answer 1

【答案】b 溶液由無色變為黃色或棕褐色(或變成黃色后褪色，有學生想到氯氣會繼續和碘反應) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ 從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化

【解析】

化學方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，應在加熱的條件下反應，氯氣具有強氧化性，可與KI反應生成I2，可將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，氯氣有毒，不能排放到空氣中，由于可與堿反應，則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收，以此解答該題。

（1）由方程式可知反應為固體和液體的反應，應在加熱的條件下反應，應用裝置b進行制備，故答案為：b；

（2）裝置B中發生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，實驗現象為溶液由無色變為黃色或棕褐色(或變成黃色后褪色，過量的氯氣會繼續和碘反應生成HCl和HIO3)；

（3）C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+；設計實驗證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化，即證明有硫酸鈉生成，實驗操作為從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化；

(4)氯氣有毒，不能排放到空氣中，由于可與堿反應，則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收，D處的實驗裝置圖可為。