Question

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18 g/cm³,沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：

（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應。請寫出乙醇發生消去反應的方程式     。
（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：                                      。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請回答發生堵塞時瓶b中的現象：                                      。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                。
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_______________。

Answer 1

（10分，每空2分）（1）CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O；
（2） CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br；
（3）b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯發生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃；

試題分析：（1）乙醇發生消去反應生成乙烯，所以反應的化學方程式是CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O。
（2）乙烯和溴水發生加成反應即可生成1，2－二溴乙烷，反應的化學方程式是CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br。
（3）如果d中發生堵塞，則b中壓強必然增大，從而b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。
（4）由于濃硫酸具有強氧化性，能把乙醇氧化生成SO₂和CO₂，從而干擾實驗，所以容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫。
（5）一方面由于乙烯發生(或通過液溴)速度過快，導致部分乙烯沒有完全被吸收。其次實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，有副反應發生。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對實驗設計和動手操作能力的培養。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。