Question

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

（1）上述十種物質中，屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有_______________。

（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為____________________。

（3）除去③中少量②的操作是_______________，化學方程式為_______________________。

（4）現有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是________________。

（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是__________________。

Answer 1

【答案】①②③⑥ ④⑤ HCl + KOH=H2O+ KCl 加熱 2NaHCO3　Na2CO3 + H2O + CO2↑ 1.5mol/L 先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【解析】

試題（1）考查電解質和非電解質的判斷，結合電解質、非電解質的概念進行作答；

（2）考查離子方程式的意義，抓住強酸、強堿反應的特點作答；

（3）結合碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質作答；

（4）利用電荷守恒法或硫酸鐵的化學式定組成作答；

（5）利用膠體的性質、氫氧化鐵和鹽酸的性質作答。

解答：（1）在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，在上述兩個條件下均不導電的化合物叫做非電解質。電解質包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物和水等。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。故上述十種物質中，屬于電解質的有①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；⑥氫氧化鉀；屬于非電解質的有④二氧化碳；⑤葡萄糖。

（2）強酸和強堿在水溶液中發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應的化學方程式為HCl + KOH=H2O+ KCl 。

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。

（4）100 mL硫酸鐵溶液中含Fe3+ 5.6g，物質的量為0.1mol，根據硫酸鐵的化學式知溶液中SO42－的物質的量為0.15mol，物質的量濃度是0.15mol÷0.1L=1.5mol/L。

（5）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，氫氧化鐵膠體先發生聚沉，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，產生的現象是先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。