Question

【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構的相關信息如表所示：

元素編號	元素性質與原子(或分子)結構的相關信息
T	最外層電子數是次外層電子數的 3 倍
X	常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對
Y	M 層比K 層少 1 個電子
Z	其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質的熔點比 Z 單質的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質與水反應的程度很劇烈，而Z 單質在加熱條件下才能與水反應

d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發生氧化還原反應， 生成X 的單質和T 的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_______

Answer 1

【答案】N3->O2->Na+>Al3+ Na cd 2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O

【解析】

T最外層電子數是次外層電子數的 3 倍，T為氧元素；X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對，X為氮元素；Y 的原子結構中M 層比K 層少 1 個電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素。

（1）根據元素周期律，電子層數相同時，序數小的離子半徑大，則T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+，故答案為：N3->O2->Na+>Al3+；

（2）根據元素周期律，同周期元素，金屬性從左到右逐漸減弱，則鈉的金屬性比鋁的金屬性強；

a.熔點為物理性質，不能用熔點大小來比較金屬性強弱，故a錯誤；

b.化合價可以衡量得失電子的數目，但不能用來說明是否容易得失電子，則不能通過鈉和鋁的化合價來說明鈉和鋁的金屬性強弱，故b錯誤；

c.通過比較鈉和鋁與水反應的劇烈程度，可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強于鋁，故c正確；

d.根據元素周期律，金屬性強的元素對應的堿的堿性也強，故d正確；

綜上所述，故答案為：Na；cd；

（3）由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為過氧化鈉，其電子式為；氮元素與氫元素形成的化合物W為N2H4，可用于作火箭的燃料，其電子式為，故答案為：；；

（4）化合形成化合物 Q為雙氧水，化合物W為N2H4，二者發生氧化還原反應生成氮氣和水，其反應的化學方程式為2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O，故答案為：2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O。