Question

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O₂前面的表示參加反應的O₂的分子數目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

Answer 1

B

解析試題分析：A．根據第一個熱化學方程式可知H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量，正確；B．O₂前面的表示參加反應的O₂的物質的量，不是分子數目，故原說法不正確；C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，H₂O在常壓下是液態，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1，正確；
考點：熱化學反應方程式的表示意義。