Question

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－55.6kJ·mol^-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol-1

B．－43.5kJ·mol-1

C．＋67.7kJ·mol-1

D．－67.7kJ·mol-1

Answer 1

A

解析試題分析：反應的熱化學方程式分別為：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②，HCN電離方程式為，HCNH⁺+CN^-，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，故選A。
考點：考查反應熱的計算