【題目】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。總反應為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑
（1）該電池的負極是__，負極反應式是__。
（2）正極現象是__。
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色農藥——信息素的推廣使用,對環保有重要意義。有一種信息素的結構簡式為
。下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是( )
A. 先加入酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,水浴加熱
B. 先加入溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液
C. 先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,酸化后再加入溴水
D. 先加入銀氨溶液,再另取該物質加入溴水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Na與水反應時增大水的用量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋. 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1（計算結果保留 2位有效數字）。
（2）某同學取 100mL 該“84消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強消毒能力，某消毒小組用98%（ρ=1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_______mL。
（4）“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）一起使用反而會弄巧成拙，產生有毒的氣體,造成中毒事件。實驗室用密度為1.25 g·mL-1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1 mol·L-1的鹽酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸應選用______mL的容量瓶。
②下列操作對所配溶液的濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
A.定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；
B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線，濃度 __________ ；
C.定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水, 濃度 ____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下
(1)操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。
(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣（內含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質量
乙．用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V
丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質量
（1）你認為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某環保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。
①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
②如何判斷氯化鋇溶液已經加過量_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是( )
A.煤的氣化和液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油、柴油等
C.石蠟油高溫分解的產物中含有烷烴和烯烴
D.石油催化裂化主要得到乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學降解NO2— 的原理如圖，下列有關說法正確的是
A. 直流電源的負極是A電極
B. 陽極反應式為：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O
C. 電解過程中H+將從右到左通過質子交換膜
D. 當電解過程中轉移了6mol電子時，兩極共產生2.5mol的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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