Question

【題目】電化學(xué)降解NO2— 的原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. 直流電源的負(fù)極是A電極

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

C. 電解過程中H+將從右到左通過質(zhì)子交換膜

D. 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.5mol的氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 據(jù)圖可知，電解槽右端NO2－生成N2，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以NO2－發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag/Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，所以A是正極，故A錯(cuò)誤；B. 陰極上NO2－得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2－+6e－+8H+ =N2↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C. H+是陽(yáng)離子，電解過程中H+從左到右通過質(zhì)子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. 該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成1.5mol O2，陰極反應(yīng)式為2NO2－+6e－+8H+ =N2↑+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，陰極生成1molN2，則兩極共產(chǎn)生氣體2.5mol，故D正確；答案選D。