Question

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：C＞A

B．氣態氫化物的穩定性：A＞B

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

D．D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氫氧化物

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，最外層電子數不超過8個，則A最外層電子數是4或6，為C或S元素，A的原子序數小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，則D的最外層電子數是3，D的原子序數大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個電子，且原子序數大于O而小于Al，則C是Na，再結合元素周期律來分析解答．

解答：解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，最外層電子數不超過8個，則A最外層電子數是4或6，為C或S元素，A的原子序數小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，則D的最外層電子數是3，D的原子序數大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個電子，且原子序數大于O而小于Al，則C是Na，
A．原子的電子層數越多，其原子半徑越大，O原子含有2個電子層，Na原子含有3個電子層，所以原子半徑C＞A，故A正確；
B．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，O的非金屬性大于C，所以氫化物的穩定性H₂O＞CH₄，故B錯誤；
C．同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，C元素的金屬性大于D，所以最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D，故C錯誤；
D．D是Al元素，C是Na元素，C的氫氧化物是氫氧化鈉，氧化鋁和氫氧化鋁都能溶于強酸和強堿，所以二者能溶于氫氧化鈉溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，根據原子結構正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答，并會靈活運用知識解決問題，難度中等．