Question

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

A、原子半徑：C＞A

B、離子半徑：D＞B

C、非金屬性：A＞B

D、最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素；A的原子序數小于氧元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數是4，故A為C元素；B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D元素原子最外層電子數為3，原子序數大于氧元素，故D為Al元素；C原子最外層只有一個電子，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故C為Na元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素；A的原子序數小于氧元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數是4，故A為C元素；B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D元素原子最外層電子數為3，原子序數大于氧元素，故D為Alg元素；C原子最外層只有一個電子，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故C為Na元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C，故A正確；
B．Al³⁺、O^2-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Al³⁺＜O^2-，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性O＞C，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故D正確，
故選AD．

點評：本題考查結構位置性質關系應用，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意理解掌握元素周期律．