Question

【題目】將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868gcm-3的氨水。 （1）該氣體的物質的量=_______mol；所得氨水的物質的量濃度= _______molL-1。 （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是___________g。

（3）若取一定體積濃度為5.00molL-1的NaOH溶液與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的體積為____________mL。

Answer 1

【答案】 0.500 4.00 3.12 30或70

【解析】（1）該氣體的物質的量n(NH3)= =0.500mol；溶液的體積為： ；所得氨水的物質的量濃度：c(NH3)= =4.00molL-1；（2）氨水與的AlCl3溶液相混合，發生反應為：3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，經過量計算，確定AlCl3過量，根據NH3計算沉淀的質量，m[Al(OH)3]= ×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g；（3）當溶液中鋁元素以Al3+形式存在時，溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，所以，n(Al3+)=n[Al(OH)3]= n（AlCl3）=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根據離子守恒，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，V(NaOH)= =0.03L=30mL；

當溶液中鋁元素以AlO2-形式存在時，溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，所以，n(AlO2-)=n[Al(OH)3]= n(AlCl3)= ×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根據離子守恒，n(NaOH)=n(AlO2-)+n(Cl-)=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol，V(NaOH) ==0.07L=70mL；故NaOH溶液的體積為30 mL或70 mL。