【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( )
A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中肯定為純凈物的是
A. 只由一種元素組成的物質
B. 只由一種原子組成的物質
C. 只由一種分子組成的物質
D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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【題目】銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:
（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。
（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產物，一種是單質C、另一種是原子個數比為1：l 的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。
（3）反應V的離子方程式：___________________。
（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是_________，e電極上的電極反應式為_____。
若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數）____________（已知相對原子質量：Fe 56 Cu 64 ）。
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【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是
A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱
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【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
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【題目】將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868gcm-3的氨水。 （1）該氣體的物質的量=_______mol；所得氨水的物質的量濃度= _______molL-1。 （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是___________g。
（3）若取一定體積濃度為5.00molL-1的NaOH溶液與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的體積為____________mL。
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