Question

（12分）（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg²⁺，則該礦泉水中Mg²⁺的物質的量濃度為            。

（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺與Mg²⁺的個數比為1：2，則Na₂SO₄和MgSO₄的物質的量之比為              。

（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度          。

（4）等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關系為          。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3），（4）b=2a

【解析】（1）鎂的摩爾質量是24g/mol，所以45.6mgMg²⁺是1.9×10^－3mol/L，所以根據c＝n/V可知，鎂離子濃度是0.0019mol/L。

（2）Na⁺與Mg²⁺的個數比為1：2，則根據硫酸鈉和硫酸鎂的化學式可知，Na₂SO₄和MgSO₄的物質的量之比為1/2︰2＝1︰4。

（3）根據方程式Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄、NH₄^＋＋OH^－=MH₃↑＋H₂O可知，溶液中SO₄^2—是bmol，NH₄^＋是cmol，所以根據電荷守恒可知，鋁離子物質的量是（2b－c）/3，所以其濃度是。

（4）在質量相同時，氧化銅和氧化鎂的物質的量之比是40︰80＝1︰2，所以根據原子守恒可知，b=2a。