Question

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t₀～t₁）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為

t

2

時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　　）

• A、若t₀=15 s，則用C的濃度變化表示的t₀～t₁段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?s^-1
• B、t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強
• C、該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
• D、t₅～t₆如階段，容器內A的物質的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據v=

△c

△t

計算反應速率；
B、t₄～t₅階段正逆反應速率減小且相等，若是改變溫度，正逆反應速率都變化，所以是改變了壓強；
C、根據C、A濃度的變化判斷二者計量數關系，根據t₄～t₅階段判斷化學方程式，根據化學方程式計算；
D、計算3molA反應的熱量，結合方程式書寫熱化學方程式．

解答：解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為：v=

△c

△t

=

0.11mol/L-0.05mol/L

15s

=0.004mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、t₄～t₅階段改變條件，正逆反應速率都減小且相等，所以改變的條件應為減小壓強，故B正確；
C、反應中A的濃度變化為：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的化學計量數之比為0.09：0.06=3：2，根據t₄～t₅階段改變壓強平衡不移動可知，該反應的方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g），由A的起始物質的量為0.3mol和起始濃度為0.15mol/L可知，容器的容積為V=

0.3mol

0.15mol/L

=2L；由方程式可知B的起始濃度為：0.05mol/L-（0.11mol/L-0.05mol/L）×

1

3

=0.02mol/L，所以B的起始物質的量為：n（B）=0.02mol/L×2L=0.04mol，B的物質的量不是0.02mol，故C錯誤；
D、反應的方程式為3A（g）?B（g）+2C（g），A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據圖象可知t₅～t₆階段應為升高溫度，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，故該反應的熱化學方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的因素，易錯點為D，根據圖象中溫度對化學平衡的影響判斷該反應為吸熱反應．