Question

（2008?鎮江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　　）

A．若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?min^-1

B．t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為0.02mol

D．t₅～t₆階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據v=

△c

△T

計算反應速率；
B、t₄～t₅階段正逆反應速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等；
C、根據C、A濃度的變化判斷二者計量數關系，根據t₄～t₅階段判斷化學方程式，根據化學方程式計算；
D、計算3molA反應的熱量，結合方程式書寫熱化學方程式．

解答：解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為：v=

△c

△T

=

0.11mol/L-0.05mol/L

15s

=0.004mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；
C、反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、反應的方程式為3A（g）B（g）+2C（g），A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據圖象可知t₅～t₆階段應為升高溫度，A的物質的量減少，說明反應向正反應方向移動，則正反應吸熱，
故該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol^-1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的因素，易錯點為D．