Question

現有下列物質：①NaCO₃?10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標準	能導電的物質	電解質	非電解質
屬于該類的物質	/		/

電解質有

①③⑤⑥⑩

，這種分類方法的名稱是

交叉分類

（2）上述物質中有物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-_═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式

Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為

0.6mol/L

．
（4）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是

先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

（5）反應：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）標況下生成3.36LCl₂，轉移電子的個數為

1.806×10²³

，起酸的作用的鹽酸物質的量為

1.8mol

．
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

AB

A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥        D．定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據電解質的定義判斷；
（2）發生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應；
（3）計算Al₂（SO₄）₃的物質的量，根據c=

n

V

計算；
（4）膠體加入電解質溶液發生聚沉，硝酸過量發生酸堿中和中和反應；
（5）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據配平后的方程式計算；
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1；
（7）根據c═

n

V

結合實驗操作對溶質的物質的量以及溶液體積的影響判斷．

解答：解：（1）電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，題中為電解質①③⑤⑥⑩，電解質只有在熔融狀態或水溶液中導電，固體不導電，題中為交叉分類法，
故答案為：①③⑤⑥⑩；交叉分類；
（2）發生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，應為可溶性強酸和強堿的中和反應，
對應的方程式可為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）n（Al₂（SO₄）₃）=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.05mol×3=0.15mol，
則c（SO₄^2-）=

0.15mol

0.25L

=0.6mol/L，
故答案為：0.6mol/L；
（4）膠體加入電解質溶液發生聚沉，硝酸過量發生酸堿中和中和反應，則先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，
故答案為：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；
（5）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉移的電子的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，
則注意電子的數目為0.3N_A=1.806×10²³，
配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，16molHCl參加反應，有6mol起到酸的作用，則生成0.3mol氯氣，有1.8mol鹽酸起到酸的作用，
故答案為：1.806×10²³；1.8mol；
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1，反應的離子方程式為
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（7）A．加水時超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故A正確；                  
B．洗滌液未移入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥對實驗沒有影響，故C錯誤；        
D．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤，
故答案為：AB．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質、離子反應、濃度的計算、氧化還原反應以及溶液的配制，側重于化學知識的綜合運用，題目難度不大．